Одним из главных принципов уникальной «системы Физтеха», заложенной в основу образования в МФТИ, является тщательный отбор одаренных и склонных к творческой работе представителей молодежи. Абитуриентами Физтеха становятся самые талантливые и высокообразованные выпускники школ всей России и десятков стран мира.

Студенческая жизнь в МФТИ насыщенна и разнообразна. Студенты активно совмещают учебную деятельность с занятиями спортом, участием в культурно-массовых мероприятиях, а также их организации. Администрация института всячески поддерживает инициативу и заботится о благополучии студентов. Так, ведется непрерывная работа по расширению студенческого городка и улучшению быта студентов.

Адрес e-mail:

Химия

План работы в мае - июле 2015.

4.05, 15.30 - последнее плановое занятие в практикуме.
11.05, 15.30 - резервное занятие в практикуме (позднее сделать задачу уже будет нельзя)
16.05, 12.20 - общий семинар 325 и 327 групп по итогам практикума.

Для получения итоговой оценки нужно:
- сдать по переписке домашние задания к блокам 1 и 2
- сдать экзамен по блокам 1, 3 и 4 до 28.06 или после 9.07 (согласовать с К.А.Мотовиловым).


Блок 1. Строение вещества – общие вопросы (3 лекции +семинар) 
Строение атомов. Массовое число. Масса элементарных частиц. Изотопия. Примеры изотопно чистых элементов. Устойчивость изотопов. Косвенные свидетельства сложности строения атомов (фотоэффект, естественная радиоактивность, электролиз, электролитическая диссоциация). Типы 
радиоактивного распада. Электронное строение атомов. Закономерности заполнения орбиталей электронами: принцип Паули, правило Хунда, правило Клечковского. Энергии орбиталей. Зависимость распределения электронной плотности от расстояния от центра ядра на примере 1s, 2s, 2p, 3s и 3p орбиталей. Эффективный заряд ядра. Основные характеристические свойства атомов: орбитальный радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону, магнитный момент, электроотрицательность. Традиционные названия основных групп элементов: щелочные металлы, щелочноземельные металлы, пниктогены, халькогены, галогены, инертные газы. Структура длиннопериодной 
периодической таблицы: s-, p-, d-, f-элементы. Особое положение водорода. Элементы неметаллы: число валентных электронов, изменение электроотрицательности по группе и по периоду, основные 
положительные степени окисления, основная отрицательная степень окисления. Изменение свойств соединений в высших степенях окисления по группам и периодам. Химическая связь. Причины притяжения и причины отталкивания атомов. Параметры химической связи (длина, валентный угол, энергия связи, распределение электронной плотности). Классификация сил, объединяющих атомы в молекулы, и их природа (электростатические 
взаимодействия, ковалентные взаимодействия). Метод валентных связей: описание общего подхода, концепция Льюиса, правило октета, насыщаемость связи. Ограничения схемы Льюиса: резонансные 
структуры. Ван-дер-ваальсовы силы – описание трех основных типов. Кислоты и основания Бренстеда-Лоури. Зависимость силы кислот от полярности связи диссоциирующего протона с кислородом.
Домашнее задание к блоку 1.


Блок 2. Некоторые вопросы физической химии. (3 лекции + семинар)  
Полярные растворители – дипольный момент молекулы и диэлектрическая проницаемость. Структура полярных растворителей, молекулярная ассоциация. Ион-дипольные взаимодействия в растворах электролитов (модель Борна). Реальная и химическая энергия сольватации. Равновесные свойства растворов электролитов. Экспериментальные проявления электролитической диссоциации. Неидеальность растворов, ее интерпретация в рамках модели ионной атмосферы. Ионная ассоциация, возможности ее количественного описания в рамках электростатических моделей. Неравновесные свойства растворов электролитов. Экспериментальное определение электропроводности, ее зависимость от концентрации раствора и возможности описания такой зависимости в рамках модели ионной атмосферы. Эффекты Вина и Дебая-Фалькенгагена. Равновесия в растворах и на межфазных границах с участием ионов и электронов. Принципы определения направления окислительно-восстановительных реакций.
Презентация лекции 1.
Презентация лекции 2.
Учебник.
Домашнее задание к блоку 2.


Блок 3. Координационная химия. (3 лекции + семинар) 
Элементы-металлы. Устойчивые степени окисления и координационные числа. Базовые понятия о химии координационных соединений. Координационная теория Вернера, основные положения, внутренняя и внешняя координационные сферы. Теория кристаллического поля (теория поля лигандов). Отклонение энергии координационной связи от предсказываемых электростатикой значений для комплексов переходных металлов. Снятие энергетического вырождения с d-орбиталей центрального атома на примере октаэдрических комплексов – расщепление полем лигандов. Спектрохимический ряд лигандов. Разница энергии вырожденных орбиталей. Энергия стабилизации кристаллическим полем. Низкоспиновые и высокоспиновые комплексы. Объяснение магнитных свойств, окрашивания и энергии связи координационных связей с позиции теории кристаллического поля. Отклонение структуры комплексных соединений от октаэдра, переход к плоскому квадрату. Стабилизация тетраэдрических комплексов.


Блок 4. Химия твердого тела (3 лекции + семинар)
Базовые представления кристаллохимии: симметрия кристалла, типы кристаллических решеток, принцип их определения по данным рентгеновской дифракции, атомные радиусы. Атомные и молекулярные кристаллы, характерные энергии связи, температуры плавления. Водородная связь. Изменения энергии водородной связи для различных соединений кислорода, фтора, серы и азота. Значение водородной связи для биологических объектов. Ионная связь, основные характеристики: ненаправленность, недеформируемость электронных оболочек, значимость кристаллического строения. Энергия кристаллической решетки по Борну, константа Маделунга. Ионный транспорт в твердом теле. Основные типы неорганических и полимерных твердых электролитов. Знакомство с примерами строения и использования нестехиометрических соединений.

Презентация лекции 1.
Презентация лекции 2.


Материалы практикума
Колебательная реакция

Если вы заметили в тексте ошибку, выделите её и нажмите Ctrl+Enter.

© 2001-2016 Московский физико-технический институт
(государственный университет)

Техподдержка сайта

МФТИ в социальных сетях

soc-vk soc-fb soc-tw soc-li soc-li
Яндекс.Метрика