Одним из главных принципов уникальной «системы Физтеха», заложенной в основу образования в МФТИ, является тщательный отбор одаренных и склонных к творческой работе представителей молодежи. Абитуриентами Физтеха становятся самые талантливые и высокообразованные выпускники школ всей России и десятков стран мира.

Студенческая жизнь в МФТИ насыщенна и разнообразна. Студенты активно совмещают учебную деятельность с занятиями спортом, участием в культурно-массовых мероприятиях, а также их организации. Администрация института всячески поддерживает инициативу и заботится о благополучии студентов. Так, ведется непрерывная работа по расширению студенческого городка и улучшению быта студентов.

Адрес e-mail:

Общая и неорганическая химия

 

ПРОГРАММА

  • по курсу: ОБЩАЯ ХИМИЯ
  • по направлению: 010900 «Прикладные математика и физика»
  • факультет: ФМБФ
  • кафедра: общей химии
  • курс: 1
  • семестр: 1
  • лекции: 34 часа
  • экзамен: нет
  • практические (семинарские) занятия:  нет
  • диф. зачёт: 1 семестр
  • самостоятельная работа: 1 час/неделю
  • лабораторные занятия: 68 часов
  • ВСЕГО ЧАСОВ: 102

Программу составил д.ф.-м.н., проф. А. П. Алехин

Программа обсуждена на заседании кафедры общей химии 15. 05. 2010 г.

Зав. кафедрой:    д.ф.-м.н., профессор А. П. Алехин


Скачать полную версию программы (PDF, 147 Кб)

 

 

1. Строение атома и периодическая система элементов (12 часов)

Электронное строение атома водорода и многоэлектронных атомов. Последовательность энергетических уровней многоэлектронных атомов. Электронные формулы основного и возбуждённого состояний атома (иона).

Периодическая система Д.И. Менделеева как классификация элементов по электронной конфигурации атомов. Электронные конфигурации s–, p–, d–, f–элементов. Атомные радиусы. Энергия ионизации атома и сродство к электрону. Периодичность этих характеристик элементов. Электроотрицательность атома. Степень окисления элемента в соединении. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений.

2. Химическая связь (16 часов)

Механизм образования связи. Параметры связи (длина, энергия, угол связи).

Ковалентная, ионная, водородная и металлическая связи.

Понятие о методе молекулярных орбиталей (ММО). Молекулярные орбитали простейших молекул. Кратность связи в ММО. Понятие о методе валентных связей (МВС). Гибридизация атомных орбиталей и их симметрия. Направленность и насыщаемость валентной связи, кратность, полярность связи. Постоянный диполь молекулы и факторы его определяющие.

Химическая связь в координационных соединениях с позиций теорий кристаллического поля, МВС, ММО.

3. Энергетика и кинетика химических процессов. Химическое равновесие (16 часа)

Основы термохимии. Условия самопроизвольного протекания химической реакции.

Скорость необратимой химической реакции.

Обратимые химические реакции. Химическое равновесие и его константа. Связь константы скорости с константой равновесия Принцип Ле Шателье–Брауна.

Равновесие в растворах, концентрация. Произведение растворимости. Равновесие в гетерогенных системах. Правило фаз Гиббса. Физико-химический анализ двухкомпонентных систем.

4. Химические источники тока (8 часов)

Электродные потенциалы. Стандартные электродные потенциалы. Зависимость электродного потенциала от концентрации и температуры (уравнение Нернста). ЭДС и направление окислительно-восстановительных процессов. Классификация электродов. Понятие о топливных элементах. Аккумуляторы. Константа диссоциации слабых электролитов. Коэффицент Вант–Гоффа. Диссоциация слабого электролита в присутствии сильного (буферные растворы). Ионное произведение воды. Водородный показатель. Сильные электролиты.

5.Обзор основных свойств элементов (14 часов)

Водород. Классификация гидридов. s–Элементы, их химические свойства и соединения. p–Элементы. Характерные степени окисления и их устойчивость. Окислительно-восстановительные тенденции в периодах и группах. Кислотно-основные свойства гидридов и оксидов. Роль водородной связи в этих соединениях.

Элементы-полупроводники. Соединения с полупроводниковыми свойствами. Алмазоподобные соединения, их место в периодической системе. Благородные газы. Области применения благородных газов и их соединений.

d–Элементы. Характерные валентности и окислительно-восстановительные свойства. Оксиды и гидриды. Кислотно-основные свойства гидроксидов.

f–Элементы. Лантаноиды, внутренняя периодичность лантаноидов, их характерные и аномальные степени окисления. Области применения лантаноидов и их важнейших соединений.

Актиноиды. Особенности электронного строения 5f–элементов. Поливалентность лёгких 5f–элементов. Сходство и различие лантаноидов и актиноидов. Контрольная работа.




СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

  1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1981.
  2. Практический курс общей химии: Учебное пособие. Ч.2. (Под редакцией В.В. Зеленцова). • М.: МФТИ, 1995.
  3. Справочник физико-химических величин / Е. М.Снигирёва, С. А. Зеленцова. - М: МФТИ, 2007.
  4. Глинка Н. Л. Общая химия. Изд. 30-е, исправл.— М.: Интеграл-пресс, 2005.
Если вы заметили в тексте ошибку, выделите её и нажмите Ctrl+Enter.

© 2001-2016 Московский физико-технический институт
(государственный университет)

Техподдержка сайта

МФТИ в социальных сетях

soc-vk soc-fb soc-tw soc-li soc-li
Яндекс.Метрика